Oxidationszahl


 

Die Oxidationszahl ist eine fiktive Größe, mit der die Ladung eines Atoms in einer Verbindung angegeben wird. Dabei werden die Bindungselektronen jeweils dem elektronegativeren Atom zugeordnet.

Bestimmung:

  • Die Summe der Oxidationszahlen muss gleich der formalen Ladung der Verbindung sein
  • In elementarer Form hat jedes Element die Oxidationszahl "0"
  • Wasserstoff hat in Verbindungen immer die Oxidationszahl +I
  • Sauerstoff besitzt in Verbindungen immer die Oxidationszahl -II, es sei denn, es ist nicht elektronegativer als sein Bindungspartner


Beispiel: PO43-

Sauerstoff ist elektronegativer als Phosphor, folglich hat Sauerstoff die Oxidationszahl -II.
Da vier Sauerstoff-Atome (4·[-II]) vorhanden sind und die Gesamtladung -3 ist, muss Phosphor in der Oxidationsstufe +V vorliegen (denn 4·[-II]+V = -3).


Glossar